Il bromo ha proprietà chimiche molto attive, si colloca tra il cloro e lo iodio, e può reagire con quasi tutti gli elementi per formare composti corrispondenti. Il bromo può combinarsi con tutti i metalli tranne quelli preziosi, rilasciando una grande quantità di calore.
Reazione di ossidazione: il bromo è un forte ossidante e molte reazioni sono causate dalle sue forti proprietà ossidanti. In presenza di umidità, l'anidride solforosa può essere ossidata in acido solforico e generare acido bromidrico. Nei mezzi alcalini, i composti azotati come l'ammoniaca e l'urea vengono ossidati per formare azoto.
Reagisce con magnesio, argento, piombo e nichel per formare uno strato esterno di bromuro, che impedisce un'ulteriore reazione verso l'interno. Questo strato protettivo rende il piombo un'utile sostanza contenente bromo. Nel processo di corrosione dei metalli da parte del bromo, l'acqua svolge un ruolo importante perché il bromo idrolizza l'acido bromidrico e l'acido bromidrico. Quando il volume dell'acqua è inferiore al 40%, il bromo può essere trasportato in contenitori di nichel. La reazione tra bromo e ferro è lenta durante il processo di essiccazione, che può formare uno strato protettivo di bromuro di ferro.
Il bromo può essere facilmente aggiunto a composti insaturi, come nella produzione del dibromuro di etilene, dove il bromo viene aggiunto all'etilene, determinando una reazione di sostituzione. Reazione di sostituzione: quando il bromo entra in contatto con un sistema aromatico, si verifica una reazione di sostituzione di ritiro di elettroni. I catalizzatori comuni includono ioni bromuro, ioni cloruro o ioni alluminio. L'omolisi del bromo in sostituzione dell'idrogeno è una reazione generale che produce diversi bromuri.
